在学习物理化学的过程中，第三章的内容通常涉及热力学的基本原理及其应用。为了帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容，我们整理了一些典型的习题，并提供了详细的解答过程。通过这些练习，大家可以检验自己的学习成果，同时也能发现并弥补知识上的不足。

首先，让我们来看一道关于焓变的计算题：

例题1：已知反应A + B → C的标准焓变为ΔH° = -50 kJ/mol，在标准状态下进行该反应时，若反应物A和B的初始量分别为1 mol和2 mol，请计算反应过程中释放或吸收的热量。

解析：根据题目描述，反应的标准焓变为负值，说明这是一个放热反应。由于反应物A和B的摩尔数之比为1:2，而反应方程式中两者的系数均为1，因此可以认为反应完全发生。由此可得，反应释放的热量Q = n × ΔH°，其中n为反应物的总摩尔数。代入数据后得到Q = (1 + 2) × (-50) = -150 kJ。

接下来是一道涉及熵变的问题：

例题2：某理想气体从状态I变化到状态II，其体积由V₁增大至V₂，温度保持不变。试求此过程中的熵变ΔS。

解析：对于理想气体，在等温条件下发生的膨胀过程，其熵变可通过公式ΔS = nRln(V₂/V₁)来计算，其中n为气体的物质的量，R为普适气体常数。将已知条件代入公式即可得出结果。

最后，我们来看一个综合性的题目：

例题3：在一绝热容器中，混合两种不同浓度的溶液。假设混合前后体系的内能没有改变，且忽略其他因素的影响，请判断混合过程是否自发进行？

解析：根据热力学第二定律，孤立系统的熵总是趋于增加。因此，只要能够证明混合后体系的熵大于混合前的熵，则该过程就是自发的。具体分析时需要考虑溶液的组成以及混合后的微观状态数等因素。

以上就是物理化学第三章的一些典型习题及其解答。希望大家能够在实践中加深对理论知识的理解，并逐步提高解决实际问题的能力。如果还有任何疑问，欢迎随时交流讨论！